Feuille d'indium est une fine feuille d'indium, un élément chimique portant le symbole « In » et
numéro atomique 49, connu pour ses propriétés physiques et chimiques exceptionnelles. Indium
fait partie du groupe 13 du tableau périodique et se caractérise par sa douceur, sa haute
plasticité, malléabilité, ductilité et résistance remarquable à la corrosion à l'eau et
alcalins, ce qui le rend très polyvalent pour diverses applications industrielles. Sa capacité à
rester doux et malléable à très basse température est particulièrement avantageux pour
équipements spécialisés fonctionnant à proximité du zéro absolu, tels que les pompes cryogéniques et
systèmes à vide élevé.
La production de feuilles d'indium est étroitement liée au traitement des minerais de zinc sulfurés,
où indium se trouve principalement. Ce processus implique plusieurs étapes, y compris la matière première
inspection des matériaux, découpe précise et contrôle qualité rigoureux pour garantir une grande pureté
et la cohérence. La Chine est le premier producteur mondial d'indium, suivie par la Corée du Sud
et le Japon, représentant collectivement la majorité de l’approvisionnement mondial en indium.
Le marché de l’indium a connu des fluctuations en raison de sa nature de sous-produit
et la dynamique des marchés des métaux primaires, mais les progrès dans le raffinage et
Les technologies de recyclage ont permis de maintenir un approvisionnement stable pour répondre à la croissance mondiale.
demande.
La feuille d'indium est importante dans diverses industries, notamment l'électronique, l'aérospatiale,
l'énergie et la santé. Il est essentiel dans la fabrication d'écrans plats, d'écrans solaires
cellules et semi-conducteurs. L'industrie électronique, en particulier, dépend fortement de
indium pour les composants tels que les transistors, les diodes et les LED, ainsi que pour les dispositifs thermiques
matériaux d'interface en raison de son excellente conductivité thermique et de sa capacité à se conformer
surfaces irrégulières. De plus, le « caractère collant » de l'indium améliore ses performances
dans les applications de soudage, ce qui en fait un matériau crucial pour produire des soudures fiables et sans vide
joints dans les assemblages électroniques.
Malgré ses avantages, la manipulation de l'indium nécessite des mesures de sécurité minutieuses en raison
risques potentiels pour la santé associés à ses composés, qui peuvent affecter les reins
et les systèmes pulmonaires. Une ventilation adéquate, des vêtements de protection et le respect des
des protocoles de sécurité sont essentiels pour atténuer ces risques. Le besoin continu d'indium,
poussé par ses propriétés uniques et son rôle essentiel dans les applications de haute technologie, a conduit
à des fluctuations importantes de la demande et des prix. Néanmoins, un recyclage amélioré et
Les gains d’efficacité de la fabrication continuent de soutenir un approvisionnement équilibré et de garantir que
L'indium reste disponible pour ses diverses applications.
Propriétés physiques
Indium se caractérise par sa douceur, sa grande plasticité, sa malléabilité et sa ductilité,
ce qui en fait un matériau polyvalent pour diverses applications. Le métal Indium est connu pour
sa remarquable résistance à la corrosion à l'eau et aux alcalis, ajoutant à sa durabilité
environnements différents.
L’un des attributs les plus importants de l’indium est sa capacité à rester mou et
utilisable même à très basse température, ce qui est très bénéfique pour les applications spécialisées
équipements fonctionnant à proximité du zéro absolu. Cette propriété unique est particulièrement
précieux pour les pompes cryogéniques et les systèmes à vide élevé, ainsi que pour d'autres assemblages uniques
et applications d'étanchéité.
Le point de fusion de l'indium est de 156,6 °C (313,9 °F), tandis que son point d'ébullition est de 2072 °C.
(3762°F). Malgré son point de fusion relativement bas, le point d'ébullition de l'indium est plus élevé
que celle du thallium mais inférieure à celle du gallium, ce qui s'écarte des tendances générales
observé dans les points de fusion d'autres métaux post-transition. Cet écart peut
peut être attribué à la faiblesse de la liaison métallique, car l'indium a peu de délocalisation
électrons.
Indium présente également une excellente conductivité thermique, mesurée à 86 W/mK, ce qui est
significativement plus élevé que les matériaux d'interface thermique à base de polymère. Sa ductilité et
compressibilité en fait un matériau d'interface thermique idéal, comblant efficacement les lacunes
et assurer un transfert de chaleur efficace entre les composants.
En termes d’interaction avec d’autres matériaux, l’indium est connu pour son « caractère collant »,
ce qui lui permet d'adhérer étroitement à lui-même et à d'autres métaux. Cette propriété améliore
son utilité dans les applications de soudage, où il peut réduire le point de fusion de
les soudures, les renforcent et préviennent les pannes sous contrainte thermique.
La capacité à s'adapter à des surfaces irrégulières étend encore son applicabilité dans divers
contextes technologiques et industriels.
Propriétés chimiques
L'indium n'est pas très réactif et ne forme pas de composés avec l'eau. Lorsqu'il
réagit avec les halogènes, il produit des composés d'indium (III). Malgré son absence générale
de réactivité, l'indium peut s'oxyder lorsqu'il est exposé à des agents oxydants plus forts tels que
halogènes. Il est à noter que l'indium ne réagit pas avec les bases et est insoluble
dans des solutions alcalines.
En termes d’états d’oxydation, l’indium existe généralement dans l’état +3, bien qu’il
peut également être trouvé dans les états d'oxydation +1 et +2 dans des conditions spécifiques.
L'état d'oxydation +3 est prédominant et est couramment observé dans des composés tels que
oxyde d'indium (III) (In2O3) et chlorure d'indium (III) (InCl3). Composés d'indium dans la
Les états d’oxydation +2 sont moins fréquents mais existent et présentent souvent une liaison In–In.
En brûlant dans l'air, l'indium forme de l'oxyde d'indium (In2O3), un composé qui peut
réagissent avec les acides et les bases, présentant des propriétés amphotères. Cet oxyde
est un composant important dans plusieurs applications industrielles, y compris son utilisation dans
semi-conducteurs et écrans tactiles.
L'indium présente également une chimie de coordination intéressante, formant des complexes avec des ligands
qui peut donner des paires d'électrons en raison de ses orbitales d vides. Ces complexes
sont étudiés pour des applications potentielles en catalyse et autres produits chimiques spécialisés
processus.
En outre, indium ne forme pas de borures, de siliciures ou de carbures, et son hydrure InH3
est très instable, n'existant que de manière transitoire dans des solutions éthérées à basse température
avant de se polymériser spontanément. L'élément présente un comportement basique en milieu aqueux
solutions, ne présentant que de légères caractéristiques amphotères.