인듐 포일 인듐(In)의 얇은 시트로, 기호는 'In'인 화학 원소입니다.
원자 번호 49, 뛰어난 물리적, 화학적 특성으로 유명합니다. 인듐
주기율표 13족에 속하며 부드러움과 높은
가소성, 연성, 연성 및 물에 대한 뛰어난 내식성을 가지고 있습니다.
알칼리성이므로 다양한 산업 응용 분야에 매우 다재다능합니다.
매우 낮은 온도에서도 부드럽고 작업 가능한 상태가 유지되는 것이 특히 유리합니다.
극저온 펌프와 같은 절대 영도 근처에서 작동하는 특수 장비
고진공 시스템.
인듐 호일의 생산은 황화물 아연 광석의 처리와 밀접하게 연결되어 있습니다.
어디 인듐 주로 발견됩니다. 이 프로세스에는 원시를 포함한 여러 단계가 포함됩니다.
고순도를 보장하기 위한 재료 검사, 정밀 절단 및 엄격한 품질 관리
그리고 일관성. 중국이 세계 인듐 생산을 주도하고 있으며, 그 뒤를 한국이 따릅니다.
일본은 전 세계 인듐 공급량의 대부분을 차지합니다.
인듐 시장은 부산물이라는 특성으로 인해 변동을 겪었습니다.
그리고 1차 금속 시장의 역학, 그리고 정제 및
재활용 기술은 증가하는 세계 수요를 충족하기 위해 안정적인 공급을 유지하는 데 도움이 되었습니다.
수요.
인듐 호일은 전자, 항공우주 등 다양한 산업에서 중요한 역할을 합니다.
에너지, 그리고 헬스케어. 평판 디스플레이, 태양광 제조에 필수적입니다.
셀, 반도체. 특히 전자 산업은 다음에 크게 의존합니다.
트랜지스터, 다이오드, LED와 같은 부품 및 열전도도 측정용 인듐
뛰어난 열전도도와 적응성으로 인해 인터페이스 재료로 적합합니다.
불규칙한 표면. 또한 인듐의 "점착성"은 성능을 향상시킵니다.
납땜 응용 분야에서는 안정적이고 공극이 없는 제품을 생산하는 데 중요한 재료가 됩니다.
전자 조립품의 조인트.
인듐의 이점에도 불구하고 취급에는 다음과 같은 이유로 신중한 안전 조치가 필요합니다.
신장에 영향을 미칠 수 있는 화합물과 관련된 잠재적 건강 위험
및 폐 시스템. 적절한 환기, 보호복 및 준수
안전 프로토콜은 이러한 위험을 완화하는 데 필수적입니다. 인듐에 대한 지속적인 필요성,
독특한 특성과 첨단 기술 응용 분야에서의 중요한 역할로 인해 주도되었습니다.
상당한 수요와 가격 변동에도 불구하고 개선된 재활용 및
제조 효율성은 균형 잡힌 공급을 계속 지원하고 보장합니다.
인듐은 다양한 용도로 사용 가능합니다.
물리적 특성
인듐 부드러움, 높은 가소성, 연성 및 연성이 특징입니다.
다양한 응용 분야에 다재다능한 소재로 만들어줍니다. 인듐 금속은 다음과 같은 것으로 알려져 있습니다.
물과 알칼리에 대한 뛰어난 내식성을 갖추고 있어 내구성이 더욱 뛰어납니다.
다른 환경.
인듐의 가장 중요한 특성 중 하나는 부드러움을 유지하는 능력입니다.
매우 낮은 온도에서도 작동 가능하여 특수 분야에 매우 유용합니다.
절대 영도 근처에서 작동하는 장비입니다. 이 독특한 속성은 특히
극저온 펌프 및 고진공 시스템, 기타 고유한 접합에 유용합니다.
및 밀봉 응용 분야.
인듐의 녹는점은 156.6°C(313.9°F)이고 끓는점은 2072°C입니다.
(3762°F). 비교적 낮은 녹는점에도 불구하고 인듐의 비등점은 더 높습니다.
탈륨보다 낮지만 갈륨보다 낮아 일반적인 경향과 다릅니다.
다른 전이 금속의 녹는점에서 관찰됩니다. 이 편차는
인듐은 비국재화된 금속이 거의 없기 때문에 금속 결합의 약점에 기인할 수 있습니다.
전자.
인듐 또한 86W/mK로 측정된 우수한 열전도도를 나타냅니다.
폴리머 기반 열 인터페이스 재료보다 상당히 높습니다. 연성과
압축성이 뛰어나 열 인터페이스 재료로 이상적이며 효과적으로 갭을 메웁니다.
구성 요소 간의 효율적인 열 전달을 보장합니다.
인듐은 다른 물질과의 상호작용 측면에서 "끈적끈적함"으로 알려져 있습니다.
이를 통해 자체 및 다른 금속에 단단히 부착할 수 있습니다. 이 속성은 다음을 향상시킵니다.
납땜 응용 분야에서 유용하며 용융점을 낮출 수 있습니다.
납땜을 강화하고 열 응력 하에서 파손을 방지합니다. 인듐
불규칙한 표면에 적응할 수 있는 능력으로 다양한 분야에서 적용성이 더욱 확대됩니다.
기술적, 산업적 맥락.
화학적 특성
인듐은 반응성이 매우 낮고 물과 화합물을 형성하지 않습니다.
할로겐과 반응하여 인듐(III) 화합물을 생성합니다. 일반적으로 부족함에도 불구하고
반응성 때문에 인듐은 더 강한 산화제(예: 인듐)에 노출되면 산화될 수 있습니다.
할로겐. 인듐은 염기와 반응하지 않고 불용성이라는 점이 주목할 만합니다.
알칼리성 용액에서.
산화 상태의 측면에서 인듐은 일반적으로 +3 상태로 존재하지만
특정 조건에서 +1과 +2 산화 상태로 발견될 수도 있습니다.
+3 산화 상태가 우세하며 일반적으로 다음과 같은 화합물에서 나타납니다.
인듐(III) 산화물(In2O3) 및 인듐(III) 염화물(InCl3). 인듐 화합물
+2 산화 상태는 덜 빈번하지만 존재하며 종종 In-In 결합을 특징으로 합니다.
공기 중에서 연소하면 인듐은 산화인듐(In2O3)을 형성하는데, 이는 다음과 같은 화합물입니다.
산과 염기 모두와 반응하여 양성자성을 나타냅니다. 이 산화물
다음을 포함한 여러 산업 응용 분야에서 중요한 구성 요소입니다.
반도체와 터치스크린.
인듐은 또한 리간드와 복합체를 형성하여 흥미로운 배위 화학을 가지고 있습니다.
빈 d-오비탈로 인해 전자 쌍을 기증할 수 있습니다. 이 복합체
촉매 및 기타 특수 화학 분야의 잠재적 응용 분야에 대해 연구됩니다.
프로세스.
게다가, 인듐 붕화물, 실리사이드 또는 탄화물을 형성하지 않으며 수소화물 InH3
매우 불안정하여 낮은 온도의 에테르 용액에서만 일시적으로 존재합니다.
자발적으로 중합되기 전에. 원소는 수용액에서 염기성 행동을 보입니다.
용액은 단지 약간의 양성적 특성만을 나타냅니다.