Indium folio on ohut indiumlevy, kemiallinen alkuaine, jonka symboli on "In" ja
atominumero 49, joka tunnetaan poikkeuksellisista fysikaalisista ja kemiallisista ominaisuuksistaan. Indium
kuuluu jaksollisen järjestelmän ryhmään 13 ja sille on ominaista sen pehmeys, korkea
plastisuus, muokattavuus, sitkeys ja huomattava korroosionkestävyys vettä ja
alkalit, mikä tekee siitä erittäin monipuolisen erilaisiin teollisiin sovelluksiin. Sen kyky
Pysyä pehmeinä ja työstettävinä erittäin alhaisissa lämpötiloissa on erityisen edullista
erikoislaitteet, jotka toimivat lähellä absoluuttista nollaa, kuten kryogeeniset pumput ja
korkeatyhjiöjärjestelmät.
Indiumfolion tuotanto liittyy kiinteästi sulfidisten sinkkimalmien jalostukseen,
jossa indium löytyy ensisijaisesti. Tämä prosessi sisältää useita vaiheita, mukaan lukien raaka
materiaalin tarkastus, tarkka leikkaus ja tiukka laadunvalvonta korkean puhtauden varmistamiseksi
ja johdonmukaisuutta. Kiina johtaa maailmanlaajuista indiumin tuotantoa, jota seuraa Etelä-Korea
ja Japani, jotka yhdessä muodostavat suurimman osan maailman indiumin tarjonnasta.
Indiumin markkinat ovat kokeneet vaihtelut sivutuoteluonteensa vuoksi
ja primaarimetallimarkkinoiden dynamiikka, mutta edistysaskeleet jalostuksessa ja
kierrätysteknologiat ovat auttaneet ylläpitämään vakaata tarjontaa vastaamaan kasvavaan globaaliin
kysyntä.
Indiumfolio on merkittävä eri teollisuudenaloilla, mukaan lukien elektroniikka, ilmailu,
energiaa ja terveydenhuoltoa. Se on välttämätöntä litteiden näyttöjen valmistuksessa, aurinko
solut ja puolijohteet. Varsinkin elektroniikkateollisuus on vahvasti riippuvainen
indium komponenteille, kuten transistoreille, diodeille ja LEDeille, sekä lämpökäyttöön
käyttöliittymämateriaalit erinomaisen lämmönjohtavuutensa ja mukautumiskykynsä ansiosta
epäsäännölliset pinnat. Lisäksi indiumin "tahmeus" parantaa sen suorituskykyä
juotossovelluksissa, mikä tekee siitä tärkeän materiaalin luotettavan, tyhjiön valmistuksessa
liitokset elektronisissa kokoonpanoissa.
Edustaan huolimatta indiumin käsittely vaatii huolellisia turvallisuustoimenpiteitä johtuen
sen yhdisteisiin liittyvät mahdolliset terveysriskit, jotka voivat vaikuttaa munuaisiin
ja keuhkojärjestelmät. Asianmukainen ilmanvaihto, suojavaatteet ja noudattaminen
turvallisuusprotokollat ovat välttämättömiä näiden riskien vähentämiseksi. Jatkuva indiumin tarve,
ainutlaatuisten ominaisuuksiensa ja kriittisen roolinsa ansiosta korkean teknologian sovelluksissa, on johtanut
huomattaviin kysynnän ja hintavaihteluihin. Siitä huolimatta parannettu kierrätys ja
tuotannon tehokkuus tukee edelleen tasapainoista tarjontaa ja varmistaa sen
indium on edelleen saatavilla erilaisiin sovelluksiin.
Fyysiset ominaisuudet
Indium sille on ominaista sen pehmeys, korkea plastisuus, muokattavuus ja taipuisuus,
mikä tekee siitä monipuolisen materiaalin erilaisiin sovelluksiin. Indium-metalli tunnetaan
sen huomattava korroosionkestävyys vettä ja emäksiä vastaan, mikä lisää sen kestävyyttä
erilaisia ympäristöjä.
Yksi indiumin merkittävimmistä ominaisuuksista on sen kyky pysyä pehmeänä ja
toimii myös erittäin alhaisissa lämpötiloissa, mikä on erittäin hyödyllistä erikoistuneille
laitteet, jotka toimivat lähellä absoluuttista nollaa. Tämä ainutlaatuinen ominaisuus on erityisen
arvokas kryogeenisiin pumppuihin ja suurvakuumijärjestelmiin sekä muihin ainutlaatuisiin liitoksiin
ja tiivistyssovellukset.
Indiumin sulamispiste on 156,6 °C (313,9 °F) ja sen kiehumispiste on 2072 °C
(3762 °F). Huolimatta suhteellisen alhaisesta sulamispisteestä, indiumin kiehumispiste on korkeampi
kuin talliumilla, mutta pienempi kuin galliumilla, mikä poikkeaa yleisistä suuntauksista
havaitaan muiden siirtymän jälkeisten metallien sulamispisteissä. Tämä poikkeama voi
Syynä on metallisen sidoksen heikkous, koska indium on harvoin siirretty
elektroneja.
Indium Sillä on myös erinomainen lämmönjohtavuus mitattuna 86 W/mK, mikä on
huomattavasti korkeampi kuin polymeeripohjaiset lämpörajapintamateriaalit. Sen sitkeys ja
kokoonpuristuvuus tekee siitä ihanteellisen lämpörajapintamateriaalin, joka silottaa tehokkaasti aukkoja
ja varmistaa tehokkaan lämmönsiirron komponenttien välillä.
Mitä tulee vuorovaikutukseen muiden materiaalien kanssa, indium tunnetaan "tarttuvuudestaan",
jolloin se tarttuu tiukasti itseensä ja muihin metalleihin. Tämä ominaisuus parantaa
sen käyttökelpoisuus juotossovelluksissa, joissa se voi alentaa sulamispistettä
juotteita, vahvistaa niitä ja estää rikkoutumisia lämpörasituksen alaisena. Indiumin
kyky mukautua epäsäännöllisiin pintoihin laajentaa entisestään sen soveltuvuutta erilaisiin
teknologisista ja teollisista konteksteista.
Kemialliset ominaisuudet
Indium ei ole kovin reaktiivinen eikä muodosta yhdisteitä veden kanssa. Kun se
reagoi halogeenien kanssa, se tuottaa indium(III)-yhdisteitä. Yleisestä puutteestaan huolimatta
Reaktiivisuuden vuoksi indium voi hapettua joutuessaan alttiiksi vahvemmille hapettimille, kuten
halogeenit. On huomionarvoista, että indium ei reagoi emästen kanssa ja on liukenematon
alkalisissa liuoksissa.
Hapetusasteeltaan indium on tyypillisesti +3-tilassa, vaikka se onkin
voidaan löytää myös hapetustiloissa +1 ja +2 tietyissä olosuhteissa.
Hapetusaste +3 on vallitseva, ja se nähdään yleisesti yhdisteissä, kuten
indium(III)oksidi (In2O3) ja indium(III)kloridi (InCl3). Indiumyhdisteet
+2-hapetusaste ovat harvinaisempia, mutta niitä on olemassa ja niissä on usein In-In-sidos.
Palaessaan ilmassa indium muodostaa indiumoksidia (In2O3), yhdisteen, joka voi
reagoivat sekä happojen että emästen kanssa osoittaen amfoteerisia ominaisuuksia. Tämä oksidi
on tärkeä osa useissa teollisissa sovelluksissa, mukaan lukien sen käyttö
puolijohteet ja kosketusnäytöt.
Indiumilla on myös mielenkiintoinen koordinaatiokemia, joka muodostaa komplekseja ligandien kanssa
joka voi luovuttaa elektronipareja tyhjien d-orbitaaliensa ansiosta. Nämä kompleksit
tutkitaan mahdollisia sovelluksia varten katalyysissä ja muissa erikoiskemikaaleissa
prosessit.
Lisäksi, indium ei muodosta borideja, silisidejä tai karbideja ja sen hydridiä InH3
on erittäin epävakaa, esiintyy vain tilapäisesti eetteriliuoksissa alhaisissa lämpötiloissa
ennen spontaanisti polymeroitumista. Elementti näyttää peruskäyttäytymisen vesipitoisuudessa
liuoksia, joilla on vain vähäisiä amfoteerisia ominaisuuksia.