lámina de indio es una lámina delgada de indio, un elemento químico con el símbolo 'In' y
Número atómico 49, conocido por sus excepcionales propiedades físicas y químicas. Indio
Forma parte del grupo 13 de la tabla periódica y se caracteriza por su suavidad, alta
plasticidad, maleabilidad, ductilidad y notable resistencia a la corrosión por agua y
álcalis, lo que lo hace muy versátil para diversas aplicaciones industriales. Su capacidad
Permanecer blando y trabajable a temperaturas muy bajas es particularmente ventajoso para
equipos especializados que operan cerca del cero absoluto, como bombas criogénicas y
sistemas de alto vacío.
La producción de láminas de indio está íntimamente ligada al procesamiento de minerales de zinc sulfídicos,
dónde indio Se encuentra principalmente. Este proceso implica varios pasos, incluida la materia prima.
Inspección de materiales, corte preciso y estricto control de calidad para garantizar una alta pureza.
y consistencia. China lidera la producción mundial de indio, seguida de Corea del Sur
y Japón, que en conjunto representan la mayor parte del suministro mundial de indio.
El mercado del indio ha experimentado fluctuaciones debido a su naturaleza de subproducto.
y la dinámica de los mercados de metales primarios, pero los avances en refinación y
Las tecnologías de reciclaje han ayudado a mantener un suministro estable para satisfacer el crecimiento mundial.
demanda.
La lámina de indio es importante en diversas industrias, incluidas la electrónica, la aeroespacial,
energía y atención sanitaria. Es esencial en la fabricación de pantallas planas, paneles solares
células y semiconductores. La industria electrónica, en particular, depende en gran medida de
Indio para componentes como transistores, diodos y LED, así como para aplicaciones térmicas.
materiales de interfaz debido a su excelente conductividad térmica y capacidad para adaptarse a
superficies irregulares. Además, la “pegajosidad” del indio mejora su rendimiento.
en aplicaciones de soldadura, lo que lo convierte en un material crucial para producir acero confiable y sin huecos.
Uniones en conjuntos electrónicos.
A pesar de sus beneficios, la manipulación del indio requiere medidas de seguridad cuidadosas debido a
posibles riesgos para la salud asociados a sus compuestos, que pueden afectar a los riñones
y sistemas pulmonares. Ventilación adecuada, ropa protectora y cumplimiento de las normas
Los protocolos de seguridad son esenciales para mitigar estos riesgos. La necesidad constante de indio,
Impulsado por sus propiedades únicas y su papel crítico en aplicaciones de alta tecnología, ha llevado
a una demanda significativa y a fluctuaciones de precios. No obstante, la mejora del reciclaje y
Las eficiencias de fabricación continúan respaldando un suministro equilibrado y garantizan que
El indio sigue estando disponible para sus diversas aplicaciones.
Propiedades físicas
Indio Se caracteriza por su suavidad, alta plasticidad, maleabilidad y ductilidad,
lo que lo convierte en un material versátil para diversas aplicaciones. El metal indio es conocido por
Su notable resistencia a la corrosión por agua y álcalis, lo que aumenta su durabilidad en
diferentes entornos.
Uno de los atributos más significativos del indio es su capacidad de permanecer blando y
Funciona incluso a temperaturas muy bajas, lo que resulta muy beneficioso para aplicaciones especializadas.
equipos que funcionan cerca del cero absoluto. Esta propiedad única es particularmente
valioso para bombas criogénicas y sistemas de alto vacío, así como otras uniones únicas
y aplicaciones de sellado.
El punto de fusión del indio es de 156,6 °C (313,9 °F), mientras que su punto de ebullición es de 2072 °C.
(3762 °F). A pesar de su punto de fusión relativamente bajo, el punto de ebullición del indio es más alto.
que el del talio pero inferior al del galio, lo que se desvía de las tendencias generales
observado en los puntos de fusión de otros metales post-transición. Esta desviación puede
Se puede atribuir a la debilidad del enlace metálico, ya que el indio tiene pocos enlaces deslocalizados.
electrones.
Indio También exhibe una excelente conductividad térmica, medida en 86 W/mK, que es
significativamente mayor que los materiales de interfaz térmica basados en polímeros. Su ductilidad y
Su compresibilidad lo convierte en un material de interfaz térmica ideal, que cierra eficazmente las brechas.
y garantizar una transferencia de calor eficiente entre los componentes.
En términos de su interacción con otros materiales, el indio es conocido por su “pegajosidad”.
lo que le permite adherirse firmemente a sí mismo y a otros metales. Esta propiedad mejora
Su utilidad en aplicaciones de soldadura, donde puede reducir el punto de fusión de
Las soldaduras se fortalecen y se evitan las averías bajo estrés térmico. El indio
La capacidad de adaptarse a superficies irregulares amplía aún más su aplicabilidad en diversas
contextos tecnológicos e industriales.
Propiedades químicas
El indio no es muy reactivo y no forma compuestos con el agua. Cuando
reacciona con halógenos y produce compuestos de indio (III). A pesar de su falta general
Debido a su reactividad, el indio puede oxidarse cuando se expone a agentes oxidantes más fuertes como
Halógenos. Cabe destacar que el indio no reacciona con bases y es insoluble.
en soluciones alcalinas.
En términos de sus estados de oxidación, el indio normalmente existe en el estado +3, aunque
También se puede encontrar en los estados de oxidación +1 y +2 en condiciones específicas.
El estado de oxidación +3 es predominante y se observa comúnmente en compuestos como
óxido de indio (III) (In2O3) y cloruro de indio (III) (InCl3). Los compuestos de indio en el
El estado de oxidación +2 es menos frecuente pero existe y a menudo presenta enlaces In-In.
Al arder en el aire, el indio forma óxido de indio (In2O3), un compuesto que puede
reacciona tanto con ácidos como con bases, mostrando propiedades anfóteras. Este óxido
Es un componente importante en varias aplicaciones industriales, incluido su uso en
semiconductores y pantallas táctiles.
El indio también tiene una química de coordinación interesante, formando complejos con ligandos.
que pueden donar pares de electrones debido a sus orbitales d vacíos. Estos complejos
Se estudian para posibles aplicaciones en catálisis y otros procesos químicos especializados.
procesos.
Además, indio no forma boruros, siliciuros ni carburos, y su hidruro InH3
Es altamente inestable y sólo existe transitoriamente en soluciones etéreas a bajas temperaturas.
antes de polimerizar espontáneamente. El elemento muestra un comportamiento básico en medio acuoso.
soluciones que presentan sólo ligeras características anfóteras.