Óxido de índio

Óxido de índio, com a fórmula molecular In2O3, é um composto de óxido de índio. Ele existe como um pó amorfo branco ou amarelo-claro em sua forma pura, que se torna marrom-avermelhado ao ser aquecido. Sua pressão de vapor (mmHg, 25°C) é menor que 0,01. É insolúvel em água, mas solúvel em ácidos inorgânicos quentes.

O óxido de índio é um novo tipo de material funcional semicondutor transparente do tipo n. Ele apresenta uma ampla lacuna de banda, baixa resistividade elétrica e alta atividade catalítica. Ele encontrou amplas aplicações em optoeletrônica, sensores de gás e catalisadores. Quando as partículas de óxido de índio atingem a nanoescala, elas exibem efeitos de superfície, efeitos de tamanho quântico, efeitos de tamanho pequeno e efeitos de tunelamento quântico macroscópico, além das funcionalidades mencionadas acima.

1. Índio metálico de alta pureza pode ser queimado no ar ou carbonato de índio pode ser calcinado para produzir In2O, InO e In2O3. O controle fino das condições de redução pode produzir In2O3 de alta pureza. Alternativamente, pó cerâmico de In2O3 com um tamanho médio de partícula de 20 nm pode ser produzido usando técnicas de combustão por spray.
2. Ao queimar hidróxido de índio para preparar In2O3, se a temperatura for muito alta, há uma possibilidade de decomposição térmica de In2O3. Se a temperatura for muito baixa, é difícil desidratar completamente, e o óxido resultante tende a ser higroscópico. Portanto, a temperatura e o tempo de aquecimento são fatores cruciais. Além disso, como o In2O3 é facilmente reduzido, ele deve ser mantido em uma atmosfera oxidante com frequência.
3. O hidróxido de índio pode ser calcinado no ar a 850°C até que um peso constante seja alcançado para formar In2O3, seguido por aquecimento a 1000°C por 30 minutos no ar. Outros compostos como nitrato de índio, carbonato de índio e sulfato de índio também podem ser queimados no ar para obter óxido de índio (In2O3).

1. Usado como materiais para reagentes de grau espectroscópico e componentes eletrônicos.
2. Aplicado como revestimentos protetores para refletores de metal, filmes finos semicondutores para displays optoeletrônicos e na fabricação de sais de índio e vidro.
3. É também uma matéria-prima primária em telas sensíveis ao toque resistivas, comumente usadas em telas fluorescentes, vidro, cerâmica e reagentes químicos.
4. Além disso, ele encontra ampla aplicação em campos tradicionais, como vidro colorido, cerâmica, baterias alcalinas de manganês como agentes anticorrosivos sem mercúrio e reagentes químicos.
5. Nos últimos anos, ele tem sido amplamente utilizado em setores de alta tecnologia, como optoeletrônicos e militares, sendo particularmente adequado para processamento em alvos de óxido de índio e estanho (ITO), fabricação de eletrodos transparentes e materiais para refletores de calor transparentes usados na produção de LCDs de tela plana e sistemas de desembaçamento/degelo.

Na presença de hidrogênio ou outros agentes redutores, o aquecimento a 400-500 °C pode reduzir o óxido de índio a índio metálico ou óxidos de índio de valência inferior.

Em altas temperaturas, ele se decompõe em óxidos mais baixos. Além disso, ele pode reagir com índio metálico em altas temperaturas. Enquanto o In2O3 formado em baixas temperaturas é solúvel em ácidos, quanto mais completamente ele passa por tratamento de alta temperatura, menos solúvel ele se torna, e sua higroscopicidade desaparece. O óxido de índio (In2O3), quando reduzido com hidrogênio em calor vermelho, produz índio metálico.

Armazene em um recipiente bem fechado em um local fresco e seco. Garanta boa ventilação ou instalações de exaustão na área de trabalho.

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