Óxido de indio

El óxido de indio, cuya fórmula molecular es In2O3, es un compuesto de óxido de indio. Se presenta como un polvo amorfo blanco o amarillo pálido en su forma pura, que se torna marrón rojizo al calentarse. Su presión de vapor (mmHg, 25 °C) es inferior a 0,01. Es insoluble en agua, pero soluble en ácidos inorgánicos calientes.

El óxido de indio es un nuevo tipo de material funcional semiconductor transparente de tipo n. Presenta una banda prohibida amplia, baja resistividad eléctrica y alta actividad catalítica. Tiene amplias aplicaciones en optoelectrónica, sensores de gas y catalizadores. Cuando las partículas de óxido de indio alcanzan la nanoescala, presentan efectos de superficie, efectos de tamaño cuántico, efectos de tamaño pequeño y efectos de tunelización cuántica macroscópica, además de las funcionalidades mencionadas anteriormente.

1. El indio metálico de alta pureza se puede quemar en aire o se puede calcinar carbonato de indio para producir In2O, InO e In2O3. Un control preciso de las condiciones de reducción puede producir In2O3 de alta pureza. Alternativamente, se puede producir polvo cerámico de In2O3 con un tamaño de partícula promedio de 20 nm utilizando técnicas de combustión por aspersión.
2. Al quemar hidróxido de indio para preparar In2O3, si la temperatura es demasiado alta, existe la posibilidad de descomposición térmica del In2O3. Si la temperatura es demasiado baja, es difícil deshidratarlo por completo y el óxido resultante tiende a ser higroscópico. Por lo tanto, la temperatura y el tiempo de calentamiento son factores cruciales. Además, debido a que el In2O3 se reduce fácilmente, debe mantenerse en una atmósfera oxidante con frecuencia.
3. El hidróxido de indio se puede calcinar en el aire a 850 °C hasta alcanzar un peso constante para formar In2O3, seguido de un calentamiento a 1000 °C durante 30 minutos en el aire. Otros compuestos como el nitrato de indio, el carbonato de indio y el sulfato de indio también se pueden quemar en el aire para obtener óxido de indio (In2O3).

1. Se utilizan como materiales para reactivos de grado espectroscópico y componentes electrónicos.
2. Se aplica como recubrimiento protector para reflectores metálicos, películas delgadas de semiconductores para pantallas optoelectrónicas y en la fabricación de sales de indio y vidrio.
3. También es una materia prima principal en pantallas táctiles resistivas, comúnmente utilizada en pantallas fluorescentes, vidrio, cerámica y reactivos químicos.
4. Además, encuentra una amplia aplicación en campos tradicionales como el vidrio coloreado, la cerámica, las baterías alcalinas de manganeso como agentes anticorrosivos sin mercurio y reactivos químicos.
5. En los últimos años, se ha utilizado ampliamente en sectores de alta tecnología como la optoelectrónica y el ejército, siendo particularmente adecuado para el procesamiento en objetivos de óxido de indio y estaño (ITO), la fabricación de electrodos transparentes y materiales para reflectores de calor transparentes utilizados en la producción de LCD de panel plano y sistemas antivaho/deshielo.

En presencia de hidrógeno u otros agentes reductores, el calentamiento a 400-500 °C puede reducir el óxido de indio a indio metálico u óxidos de indio de valencia más baja.

A altas temperaturas, se descompone en óxidos inferiores. Además, puede reaccionar con el indio metálico a altas temperaturas. Si bien el In2O3 formado a bajas temperaturas es soluble en ácidos, cuanto más se lo somete a un tratamiento a alta temperatura, menos soluble se vuelve y su higroscopicidad desaparece. El óxido de indio (In2O3), cuando se reduce con hidrógeno al rojo vivo, produce indio metálico.

Conservar en un recipiente herméticamente cerrado en un lugar fresco y seco. Asegurar una buena ventilación o instalaciones de extracción en el área de trabajo.

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